Qual é o ácido dos explosivos?
Ácidos se fazem muito presentes em nosso cotidiano, estão presentes até mesmo na nossa alimentação, como por exemplo, nas frutas cítricas encontramos os ácidos cítrico e ascórbico (vitamina C).
Vejamos as características e utilização dos ácidos mais comuns:
Ácido sulfúrico (H2SO4): ácido forte (altamente corrosivo) consumido em enormes quantidades na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes e baterias de automóveis.
Ácido fosfórico (H3PO4): os sais (fosfatos e superfosfatos) derivados deste ácido têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.
Ácido fluorídrico (HF): esse ácido possui a capacidade de corroer o vidro, sendo por isso armazenado apenas em frascos de polietileno.
Em virtude de propriedade de corrosão, o ácido fluorídrico é usado para gravar sobre vidro. Os vidros de automóveis têm uma numeração na parte inferior, esta é gravada com o auxílio desse ácido.
Ácido nítrico (HNO3): um dos ácidos mais fabricados e consumidos pela indústria.
Utilização: fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora), salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre).
Ácido clorídrico (HCl): reagente muito usado na indústria e no laboratório.
Na construção civil é usado para remover respingos de cal (após a caiação) de pisos e azulejos. Neste caso é mais conhecido como ácido muriático: agente de limpeza de alta potencialidade.
O HCl se faz presente em nosso próprio corpo. É encontrado no suco gástrico e tem o papel de auxiliar na digestão.
Ácido acético (CH3COOH): ácido componente do vinagre, tempero indispensável na cozinha, usado no preparo de saladas e maioneses.
Ácido carbônico (H2CO3): as águas e refrigerantes gaseificados têm seu diferencial (mais refrescante) graças a este ácido, ele é formado na reação do gás carbônico com a água:
CO2 + H2O → H2CO3
Vejamos as características e utilização dos ácidos mais comuns:
Ácido sulfúrico (H2SO4):
Ácido fosfórico (H3PO4): os sais (fosfatos e superfosfatos) derivados deste ácido têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.
Ácido fluorídrico (HF): esse ácido possui a capacidade de corroer o vidro, sendo por isso armazenado apenas em frascos de polietileno.
Em virtude de propriedade de corrosão, o ácido fluorídrico é usado para gravar sobre vidro. Os vidros de automóveis têm uma numeração na parte inferior, esta é gravada com o auxílio desse ácido.
Ácido nítrico (HNO3): um dos ácidos mais fabricados e consumidos pela indústria.
Utilização: fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora), salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre).
Ácido clorídrico (HCl): reagente muito usado na indústria e no laboratório.
O HCl se faz presente em nosso próprio corpo. É encontrado no suco gástrico e tem o papel de auxiliar na digestão.
Ácido acético (CH3COOH): ácido componente do vinagre, tempero indispensável na cozinha, usado no preparo de saladas e maioneses.
Ácido carbônico (H2CO3):
CO2 + H2O → H2CO3
Faça um comentário sobre o texto e aponte outros ácidos e bases que fazem parte do nosso cotidiano.
Bom trabalho!!!!
professor Jean Carlos
Ácido, segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+. Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl:
ResponderExcluirHCl \longrightarrow H+ + Cl –
* Exemplos de ácidos de Brønsted e Lowry: HCl, HNO3, H3PO4 – se doarem o H+ durante a reação.
Se estiverem em solução aquosa também são ácidos de Arrhenius.
* Exemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3 – se receberem par de elétrons.
Pela teoria de Arrhenius base é toda substância que em água sofre dissociação e produz como íon negativo apenas OH- . Exemplo:
NaOH \to Na^+ + OH^-
Dessa forma concluímos que para uma substância ser considerada uma base de Arrhenius ela deve possuir em sua estrutura a hidroxila, isto é, o grupo OH-
ALUNO: Pedro Henrrique 2 Periodo ''A''
AS BASES:
ResponderExcluir*Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
*Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
*Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)
*Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
*Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
OS ACIDOS:
*Ácido sulfúrico (H2SO4)
*Ácido fosfórico (H3PO4)
*Ácido fluorídrico (HF)
*Ácido nítrico (HNO3)
*Ácido clorídrico (HCl)
*Ácido acético (CH3COOH):
*Ácido carbônico (H2CO3)
Os acidos e as bases fazem parte do nosso dia-a-dia da nossa alimentaçao e do nosso banho...
O conceito de ácido e de base é algo que é extremamente importante para a química moderna, quer no dia a dia, quer ao nível da indústria química, e foram desenvolvidos conceitos para interpretar ao nível microscópico o comportamento destas substâncias.
ResponderExcluirTipos de ácidos
ResponderExcluirÁcido acético = vinagre.
Ácido tartárico = uva.
Ácido málico = maçã.
Ácido cítrico = laranja, acerola, limão.
Ácido fosfórico = usado na fabricação de refrigerantes à base de cola.
Ácido carbônico = sob a forma de gás carbônico
Ácido Clorídrico (HCl)
Ácido Fluorídrico (HF)
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Ácido Nítrico (HNO3)
Ácido Cianídrico (HCN)